praktikum kimia analisis

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS

Nama              : Shinta Mayasara Robbuk        Macam percobaan :

No. mahasiswa: P 278340110070                       Tanggal praktikum : 19 Desember 2011

No. absen       : 30

I.         ANALISIS KATION

1.      Reaksi Pendahuluan :

a.       Organoleptis –bentuk      : serbuk

     -warna        : putih keperakan

     -bau            : tidak berbau

b.      Reaksi nyala api –kawat ni- Cr    : hijau kekuningan dan timbul gas

           -kawat Cu        : tidak berwarna hijau

c.       Reaksi pemijaran –panas : putih (tidak ada perubahan warna)

-dingin : putih (tidak ada perubahan warna)

d.      Reaksi amalgam/dan bila dipanaskan      : tidak terbentuk endapan karena

  bentuknya serbuk

e.       Reaksi gudzeit/dan kapas PbAc2            : tidak ada noda warna kuning lalu hitam

  (adanya As atau Sb) pada kertas saring.

f.       Reaksi fleitman                                        : tidak ada noda hitam perak (adanya As)

  pada kertas saring.

g.      Reaksi terhadap NH4⁺ -lakmus merah    : tidak ada perubahan (tetap merah)

        -nessler                : larutan Zat + reagensia Nessler      tidak

                                      Ada endapan warna jingga/coklat

                                      (adanya ammonia).

h.      Kelarutan dalam air dingin panas            : larut

Ba + 2H₂O          Ba²⁺ + H₂    + 2OH^-

dalam asam encer/pekat          : larut

                                                Ba + 2H⁺           Ba²⁺ + H₂

dalam NaOH/NH₄OH                        :

BaCl₂ + 2NaOH          Ba(OH)₂ + 2NaCl

                                    BaCl₂ + 2NH₄OH         Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl

i.        pH larutan            : pH larutan bersifat netral, karena berasal dari Basa Kuat

 (Ba(OH)₂) dan Asam Kuat (HCl)

j.        Zat pembawa       : -

2.      Reaksi Penggolongan :

Larutan zat + HCl 4 N dingin
GOL.I (tidak ada endapan)	+ HCl 4N dipanaskan 80° dialiri gas H2S (5 menit), diencerkan sampai keasaman 0,25N dengan aquadest (kertas metal-violet menjadi hijau), dipanaskan 80°C dan dialiri gas H2S lagi (10 menit).
	GOL.II (tidak ada endapan)	Dipanaskan sampai H2S hilang + HNO2 pekat dan dipanaskan 100° + NH4Cl padat (1-2 g), dipanaskan lagi 100°, ditambahkan NH4OH ada endapan sempurna.
		GOL.IIIA (tidak ada endapan)	+ NH4OH (1-2 ml), dialiri gas H2S (1 menit) dan dipanaskan 100°
			GOL.IIIB ada endapan putih (kemungkinan BaCO3, SrCO3, CaCO3)	Dialiri gas H2S (1 menit), bila ada endapan gol IIIB dipanaskan sampai H2S hilang + NH4OH=(NH4)2CO3 dan dipanaskan 60° selama 5 menit.
				GOL.IV                            (cuci dengan sedikit air panas& buang air cucian. Larutkan endapan dalam 5 ml Asam asetat 2M yang panas dengan menuangkan asam itu berulang-ulang melalui kertas saring. Uji 1 ml dgn menambahkan larutan K2CrO4 tetes demi tetes kepada larutan yang hampir mendidih) Ada endapan warna kuning (menunjukkan adanya Ba)	GOL.V (sisa)

3.      Dugaan : Kation Ba²⁺

II.      ANALISIS ANION

1.      Reaksi Pendahuluan :

a.       H₂SO₄ encer        : CH3COO^-  + H⁺         CH3COOH  

  berbau seperti cuka dan dilepaskan saat pemanasan

b.      H₂SO₄ pekat        : bau cuka yang menusuk dan asam asetat dilepaskan bersama-

  sama belerang dioksida saat pemanasan

c.       Reaksi Belstein    : tidak terbentuk warna hijau

d.      Reaksi Borat        : tidak terbentuk nyala hijau

e.       Reaksi Asetat      : berbau cuka, berarti mengandung ion asetat

f.       Pembuatan ekstrak soda  :

Zat mudah larut dalam air sehingga tidak diperlukan ekstrak soda untuk analisis anion.

2.      Reaksi Penggolongan :

a.       Golongan Oksidator(reaksi nitrat)  : tidak timbul warna biru                                        

b.      Golongan Reduktor (dingin/panas) : warna ungu tidak hilang

c.       Golongan AgNO₃            : endapan putih

  CH₃COO^- + AgNO₃         CH₃COOAg     + NO₃^-

d.      Golongan FeCl₃               : pewarnaan coklat-kemerahan

  3CH₃COO^- + FeCl₃       Fe(CH₃COO)₃ + 3Cl^-

3.      Dugaan : Anion CH₃COO^-

III.  REAKSI PENETAPAN

A.    KATION : 1. Ba²⁺

       

B.     ANION : 1. CH₃COO^-

     

IV.  KESIMPULAN

Zat yang dianalisis adalah Ba(CH₃COO)₂

V.      PUSTAKA

                     Svehla.1979.VOGEL I Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.Jakarta:PT. Kalman Media Pusaka

                     Svehla.1979.VOGEL II Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.Jakarta:PT. Kalman Media Pusaka

Surabaya, 06  Januari 2012

Praktikan,